Thursday, October 6, 2022
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मोलरता किसे कहते हैं | What is Molarity?

मोलरता किसे कहते हैं: इस खंड में, सबसे सरल परिभाषा और मोलरता फॉर्मूला को उचित उदाहरणों के साथ समझाया जाएगा। आप जानेंगे कि यह सूत्र कैसे बना है और इसे विभिन्न तरीकों से कैसे इस्तेमाल किया जा सकता है। इस खंड का अध्ययन करने के बाद, आपको मोलरिटी की परिभाषा और सूत्र को ठीक से समझने में आसानी होगी। यह विभिन्न अध्यायों में प्रयुक्त एक महत्वपूर्ण शब्द है। इसलिए इस फॉर्मूले को सीखना बिल्कुल अनिवार्य हो जाएगा।

छात्रों को माप की विभिन्न इकाइयों को पढ़ाया जाता है, चाहे वह गणित, भौतिकी या रसायन विज्ञान में भी हो। जब रसायन विज्ञान की बात आती है, तो विभिन्न पदार्थों को मापने की विभिन्न इकाइयाँ होती हैं – उनका आयतन, सांद्रता, आदि – और एक ऐसी इकाई जो व्यापक रूप से रसायन विज्ञान में उपयोग की जाती है वह है ‘मोल’।

तिल क्या है?

तिल एक रासायनिक पदार्थ के लिए उपयोग की जाने वाली माप की एक इकाई है जिससे ‘मोलरिटी’ शब्द आता है। मोलरिटी, जिसे किसी घोल की मोलर सांद्रता के रूप में भी जाना जाता है, एक विशेष रासायनिक घोल में पदार्थ की मात्रा की गणना करने की तकनीक है। इसे दो संकेतकों पर विचार करके मापा जाता है, अर्थात विलेय में मौजूद मोलों की संख्या और घोल का आयतन। समाधान की मात्रा की गणना अनिवार्य रूप से लीटर की इकाई में की जाती है। मोलरिटी ‘एम’ का प्रतीक है।

मोलरता किसे कहते हैं?

मोलर सांद्रता या मोलरिटी को घोल के लीटर की एक निश्चित मात्रा में मौजूद विलेय के मोल की संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है, अर्थात घोल के प्रति लीटर मोल।

विलेय, विलायक और विलयन के बीच अंतर

आगे बढ़ने से पहले, आइए हम आगे आने वाली अवधारणाओं को समझने में आसान बनाने के लिए ‘विलेय’, ‘विलायक’ और ‘समाधान’ शब्दों के बीच के अंतर को जानते हैं। एक समाधान को एक सजातीय मिश्रण के रूप में परिभाषित किया जा सकता है जिसमें एक या एक से अधिक विलेय होते हैं, जिसका अर्थ है कि विलेय और कुछ नहीं बल्कि सामग्री है जो समाधान में मौजूद हैं। एक विलायक एक पदार्थ है जो एक विलेय को भंग कर सकता है। इसलिए, जिसे हम एक समाधान कहते हैं, वह एक विलेय के अलावा और कुछ नहीं है जो एक विलायक में घुल जाता है, जिससे एक घोल बनता है।

मोलरता किसे कहते हैं- एक संक्षिप्त परिचय

मोललिटी शब्द पहली बार एक प्रकाशन में पाया गया था जिसे “थर्मोडायनामिक्स एंड द फ्री एनर्जीज ऑफ केमिकल सब्सटेंस” नाम से जाना जाता है, जिसे वर्ष 1923 में जीएन लुईस और एम रान्डेल द्वारा प्रकाशित किया गया था। यह ‘म’ का प्रतीक है।

मोलरता किसे कहते हैं? मोलरता की परिभाषा (एम)

मोललिटी को एक विलेय के मोल की संख्या के रूप में परिभाषित किया जा सकता है जो एक किलोग्राम विलायक में पाया जा सकता है, अर्थात विलायक के प्रति किलोग्राम मोल।

मोलरता और मोलिटी के बीच अंतर

यद्यपि शब्द मोलरिटी और मोललिटी कुछ हद तक समान लग सकते हैं क्योंकि दो शब्द लगभग समान हैं, उनके और उनके उपयोग के बीच तीव्र अंतर छात्रों के लिए समझना और जानना बहुत महत्वपूर्ण बनाता है, क्योंकि इसका उपयोग करते समय यह एक बड़ा अंतर पैदा करता है। विभिन्न गणना। यह नोटिस करना और कभी-कभी छात्रों की नज़र से बचना मुश्किल हो सकता है, लेकिन दो शब्दों मोलरिटी और मोलिटी के बीच एक महत्वपूर्ण अंतर है।

मोलरता एक लीटर घोल में मौजूद विलेय की संख्या की गणना है। जैसा कि हमने पहले उल्लेख किया है, एक समाधान में विलेय और विलायक दोनों होते हैं। जबकि, मोललिटी एक किलोग्राम विलायक में मौजूद विलेय की संख्या की गणना है। जैसा कि हम पहले से ही जानते हैं, विलायक एक ऐसी चीज है जो विलेय को घोलती है।

तिल अंश – परिभाषा

जैसा कि हम जानते हैं, एक समाधान विभिन्न घटकों का मिश्रण होता है, और मोल फ्रैक्शन, जिसे मोलर फ्रैक्शन भी कहा जा सकता है, को एक विशेष घटक की मात्रा के रूप में परिभाषित किया जाता है, जिसे मोल्स की कुल मात्रा से विभाजित करके व्यक्त किया जाता है घोल में मौजूद सभी घटक।

वजन प्रतिशत – परिभाषा

भार प्रतिशत, जिसे द्रव्यमान प्रतिशत भी कहा जा सकता है, एक विलेय के द्रव्यमान और घोल के द्रव्यमान के अनुपात के अलावा और कुछ नहीं है, जिसे 100 से गुणा किया जाता है।

फॉर्मूला के साथ मोलरता को परिभाषित करने का आसान तरीका

रसायन विज्ञान के उन्नत पाठ्यक्रम में विभिन्न शब्दों का प्रयोग किया जाता है। एनसीईआरटी रसायन विज्ञान में भौतिक रसायन विज्ञान का एक सेट है जहां आपको हर अध्याय में शामिल और समझाए गए कई नए शब्द मिलेंगे। ये शब्द कभी-कभी परस्पर जुड़े होते हैं और इनके निकट अर्थ भी होते हैं। एनसीईआरटी द्वारा उन्नत स्तर के रसायन विज्ञान में पेश किया गया ऐसा ही एक सामान्य शब्द मोलरिटी है। इस शब्द के साथ-साथ आप यह भी जानेंगे कि नैतिकता और सामान्यता क्या हैं।

मोलरिटी उन छात्रों के लिए एक नया शब्द है, जिन्होंने अभी-अभी रसायन विज्ञान के उन्नत खंड में प्रवेश किया है। भौतिक रसायन विज्ञान में विभिन्न प्रकार की इकाइयों को पेश किया जाएगा। इन इकाइयों का उपयोग घोल की सांद्रता और मिश्रण के विभिन्न घटकों को मापने के लिए किया जाता है।

मोलरता को विलायक में विलेय की सांद्रता के रूप में परिभाषित किया गया है। आप इसे किसी विलयन में विलेय की सांद्रता को निरूपित करने का सबसे आसान तरीका कह सकते हैं। इस शब्द की वास्तविक परिभाषा को समझने के लिए आपको यह समझना होगा कि आणविक भार क्या है। पहला कदम यह समझना है कि किसी विलेय के अणु के कुल भार को उसका आणविक भार कहा जाता है।

विलेय के अणु का कुल भार प्राप्त करने के लिए अणु के प्रत्येक घटक परमाणु का परमाणु भार जोड़ा जाता है। जब यह आणविक भार ग्राम में व्यक्त किया जाता है, तो यह उस विशेष पदार्थ के एक मोल का प्रतिनिधित्व करता है। यह आपने अपनी पिछली कक्षाओं में सीखा है।

आइए एक बार फिर से पुनर्पूंजीकरण करें। किसी पदार्थ का एक मोल ग्राम में व्यक्त उस पदार्थ का आणविक भार होता है। यह जानने के बाद कि मोल क्या है, हम यह पता लगाने के लिए आगे बढ़ सकते हैं कि मोलरिटी का सूत्र क्या है और इसे कैसे निर्धारित किया जाता है।

मोलरता का सही सूत्र कैसे निर्धारित किया जाता है?

Molarity का सही सूत्र तभी निर्धारित किया जा सकता है जब आप शब्द की उचित परिभाषा और सूत्र बनाने के लिए उपयोग किए जाने वाले अन्य सभी रासायनिक शब्दों के अर्थ को जानते हों। परिभाषा के अनुसार, किसी विलयन की मोलरता किसी विशेष आयतन में मौजूद विलेय के मोलों की कुल संख्या होती है।

यदि हम हर चीज को प्रतीकों से निरूपित करते हैं तो,

M = n/V

यहाँ, ‘M’ का अर्थ मोलरता है, ‘n’ विलयन में मौजूद विलेय के मोलों की संख्या को दर्शाता है और ‘V’ एक पात्र में मौजूद विलयन के आयतन को दर्शाता है।

अब जब आपने अध्ययन कर लिया है कि मोल का क्या अर्थ है, तो आप किसी विशेष विलयन में मौजूद विलेय की मात्रा की आसानी से गणना कर सकते हैं। मोलरिटी की परिभाषा और सूत्र सीखने के बाद, आपको कुछ ऐसे उदाहरणों को आजमाना चाहिए जो दिखाते हैं कि मोलरिटी कैसे भिन्न हो सकती है और इसे कैसे निर्धारित किया जा सकता है। ये उदाहरण आपको सूत्र से जुड़े अन्य शब्दों का पता लगाने में भी मदद करेंगे। संक्षेप में, शब्द और उसके सूत्र से परिचित होने के बाद, मोलरिटी से संबंधित हर समस्या का समाधान किया जा सकता है।

मोलरिटी की व्याख्या करने के लिए प्रयुक्त उदाहरण

इस विवरण पृष्ठ का अगला भाग आपको उदाहरणों की व्याख्या पर ले जाएगा। इस खंड में, आप सीखेंगे कि ऊपर वर्णित सूत्र का उपयोग अन्य संबद्ध शब्दों की गणना के लिए कैसे किया जा सकता है। उदाहरणों के साथ मोलरिटी फॉर्मूला की व्याख्या आपको अवधारणा को बेहतर ढंग से समझने में मदद करेगी क्योंकि विशेषज्ञों ने सरल भाषा का इस्तेमाल किया है।

आइए इस दिलचस्प चर्चा को जारी रखने के लिए एक उदाहरण पर विचार करें। यदि कैल्शियम कार्बोनेट का एक मोल (CaCO 3 ) 100 ग्राम है। इसका मतलब है कि कैल्शियम कार्बोनेट का आणविक भार 100 है। आगे बढ़ते हुए, यदि कैल्शियम कार्बोनेट की यह मात्रा 4 लीटर घोल में मौजूद है, तो मोलरिटी होगी:

M = n/V

= 0.25 मोल/लीटर

आप समझ सकते हैं कि मोलरिटी के सूत्र का उपयोग करके यह गणना कैसे की गई है। गणना हो जाने के बाद मोलरिटी का मात्रक लगाना न भूलें।

यदि आप मोलरिटी का फॉर्मूला को समझने के लिए एक और उदाहरण पर विचार करें, तो आप एक नई तरकीब सीखेंगे। उन्नत स्तर के रसायन विज्ञान में आप विभिन्न प्रकार के समाधानों का अध्ययन करेंगे। जब विलेय और विलायक दोनों द्रव हों, तो विलयन के परिणामी आयतन पर विचार करना न भूलें। उदाहरण के लिए, जब 2 लीटर पानी में 1 लीटर सल्फ्यूरिक एसिड मिलाया जाता है, तो घोल 3 लीटर हो जाएगा। यदि आप मोलरिटी का सूत्र जानते हैं तो आप समझेंगे कि दोनों द्रवों के आयतन पर विचार किया जाएगा।

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